Calculadora de molaridad c = n/V: moles y volumen

La calculadora de molaridad resuelve c = n/V: conocidas la cantidad de sustancia del soluto n (mol) y el volumen de disolución V (L), halla la concentración de cantidad de sustancia c (mol/L); dos cualesquiera de las tres magnitudes permiten despejar la tercera: cuántos mol/L son 58.44 g de sal común llevados a 1 L, cuánto soluto hay que pesar para preparar 500 mL de una disolución 0.1 mol/L y qué volumen se necesita para llevar 0.2 mol de soluto a 2 mol/L.

Calculadora de molaridad c = n/V: moles y volumen

Descripción de la calculadora

La calculadora de molaridad resuelve $c = n/V$ : conocidas la cantidad de sustancia del soluto $n$ (mol) y el volumen de disolución $V$ (L), halla la concentración de cantidad de sustancia $c$ (mol/L); dos cualesquiera de las tres magnitudes permiten despejar la tercera: cuántos mol/L son 58.44 g de sal común llevados a 1 L, cuánto soluto hay que pesar para preparar 500 mL de una disolución 0.1 mol/L y qué volumen se necesita para llevar 0.2 mol de soluto a 2 mol/L.

En química, la «concentración» admite varias lecturas: molaridad, fracción de masa, concentración másica, molalidad y ppm. Esta página es el ancla del bloque de química: qué es el mol, por qué la masa molar coincide numéricamente con la masa molecular relativa, cómo se convierten las distintas concentraciones y por qué «1 mol disuelto en 1 L de agua» no es 1 mol/L; todo se explica aquí. Las dos páginas emparejadas se limitan a su contenido propio: calcular la cantidad de sustancia a partir de la masa en la calculadora de cantidad de sustancia ( $n = m/M$ ) y diluir una disolución concentrada hasta la concentración objetivo en la calculadora de dilución ( $C_1V_1 = C_2V_2$ ).

Lo que no hace: no calcula $n$ a partir de la masa (para eso está la calculadora de cantidad de sustancia); no convierte mL ↔ L (para 250 mL, introduce 0.25); no calcula la fracción de masa, la densidad ni la actividad; no tiene en cuenta la variación de volumen durante la disolución.

Fórmula y variables

c = \frac{n}{V}

Despejes:

n = c\,V,\qquad V = \frac{n}{c}

Símbolo	Significado	Campo de la calculadora	Unidad	Rango y notas
$n$	cantidad de sustancia del soluto	cantidad de sustancia n (mol)	mol	$n \ge 0$ ; valor predeterminado 0.5. Desde la masa: $n = m/M$
$V$	volumen total de la disolución (no del disolvente)	volumen de disolución V (L)	L	$V > 0$ ; valor predeterminado 1. Para 250 mL, introduce 0.25
$c$	concentración de cantidad de sustancia (molaridad)	concentración c (mol/L)	mol/L	salida; en modo de despeje actúa como entrada. 1 mol/L suele escribirse 1 M

Dimensiones: mol/L también se escribe mol/dm³; ambas formas son equivalentes. El nombre formal de la IUPAC es «concentración de cantidad de sustancia» (amount concentration); los manuales escolares la llaman «concentración de cantidad de sustancia» y en el laboratorio se dice «molaridad»; el símbolo M (se lee molar), aunque no es un símbolo de unidad del SI, es muy frecuente: 0.1 M = 0.1 mol/L.

Cómo calcular en esta calculadora

Abrir el panelesta página corresponde a «Herramientas de matemáticas → Fórmulas → Molaridad» (/#/mathtools/formula?calculator=calculator.chem-molarity). Al abrirla, «cantidad de sustancia n» = 0.5 y «volumen de disolución V» = 1 ya están rellenos, y «concentración c» muestra 0.5 con la etiqueta «Calcular»: es un resultado real.
Hallar la concentracióncambia $n$ o $V$ y la concentración se actualiza al instante. La unidad de volumen es el litro: 250 mL se introducen como 0.25 y 50 mL como 0.05.
Despejar la cantidad de sustancia(cuánto pesar para preparar la disolución): vacía «cantidad de sustancia n», introduce la concentración objetivo $c$ y el volumen $V$ ; el campo n pasa a «Calcular» y muestra $cV$ ; multiplica después por la masa molar para obtener los gramos que hay que pesar (puedes despejar la masa en la calculadora de cantidad de sustancia).
Despejar el volumenvacía «volumen de disolución V», introduce $n$ y $c$ , y el campo del volumen muestra $n/c$ (en L). Si $c$ vale 0, muestra ∞.
Partir de la masacalcula primero $n$ a partir de $m$ y $M$ en la calculadora de cantidad de sustancia y copia el valor mostrado en el campo n de esta página.
Leer el resultadoel valor conserva como máximo 8 decimales y elimina los ceros finales.
Copiar la fórmulael botón de copiar situado a la derecha del título del panel copia el LaTeX c = \frac{n}{V} al portapapeles.

Ejemplos

Los cuatro ejemplos se han recalculado con el método compute del motor chem-molarity; el criterio de presentación es de 8 decimales como máximo, sin ceros finales, con unidades mol, L y mol/L.

Ejemplo 1: cuatro vasos de precipitados

Con las entradas predeterminadas $n = 0.5$ , $V = 1$ : $c = 0.5$ . La interfaz muestra: concentración c 0.5.

Si se cambia el volumen a 0.5 (mismo soluto, la mitad de volumen), la interfaz muestra 1. Si se cambia $n$ a 1 y $V$ vuelve a 1 (58.44 g de sal común enrasados a 1 L), la interfaz muestra 1. El segundo y el tercer vaso tienen la misma concentración aunque la cantidad total de soluto difiera al doble: la concentración es «cuánto hay en cada litro de disolución», no «cuánto hay en total». Cuarto vaso: 0.1 mol de soluto llevados a 250 mL, $n = 0.1$ , $V = 0.25$ : $c = 0.4$ . La interfaz muestra 0.4.

Figura 1: los cuatro vasos del ejemplo 1. La concentración se lee en la densidad de puntos, no en el número total de puntos

Ejemplo 2: cuánto pesar para preparar 500 mL de salmuera 0.1 mol/L

Despeje de la cantidad de sustancia. Vacía $n$ , introduce $c = 0.1$ y $V = 0.5$ : $n = 0.1 \times 0.5 = 0.05$ . La interfaz muestra: cantidad de sustancia n 0.05. La masa molar del NaCl es 58.44 g/mol, así que hay que pesar $0.05 \times 58.44 = 2.922$ g.

El orden de las operaciones es el criterio que esta página repite: pesar 2.922 g de sólido, ponerlos en un matraz aforado de 500 mL, añadir agua para disolver y completar con agua hasta la marca: el volumen total de la disolución es 500 mL. Si primero se miden 500 mL de agua y luego se añade la sal, el volumen de la disolución resultante es algo mayor que 500 mL y la concentración, algo menor que 0.1.

Despeje del volumen: 0.2 mol de soluto llevados a 2 mol/L. Vacía $V$ , introduce $n = 0.2$ y $c = 2$ : $V = 0.1$ . La interfaz muestra: volumen de disolución V 0.1, es decir, 100 mL.

Ejemplo 3: glucosa, solución salina y dos «concentraciones»

Glucosa: 9 g de glucosa ( $M = 180.156$ ) llevados a 100 mL. Primero se obtiene $n = 0.0499567$ en la calculadora de cantidad de sustancia; introduce $n = 0.0499567$ y $V = 0.1$ : la interfaz muestra: concentración c 0.499567, unos 0.5 mol/L.

Solución salina al 0.9 %: la solución salina fisiológica al 0.9 % contiene 0.9 g de NaCl por cada 100 mL, es decir, 9 g/L: esto es una concentración másica (g/L), no una molaridad. Conversión: $n = 9 / 58.44 = 0.15400411$ mol; introduce $n = 0.15400411$ y $V = 1$ : la interfaz muestra 0.15400411, esto es, 0.154 mol/L. Aunque en ambos casos se diga «9 g», la disolución de glucosa es 0.5 mol/L y la salina 0.154 mol/L, porque una «unidad» de NaCl tiene alrededor de un tercio de la masa de una molécula de glucosa. La presión osmótica depende del número de partículas (mol), no de los gramos, por eso en medicina ambas disoluciones se comparan en mol.

Agua de mar: la salinidad del agua de mar equivale aproximadamente a una disolución de NaCl 0.6 mol/L. Con $n = 0.6$ y $V = 1$ , la interfaz muestra 0.6, casi el cuádruple que la solución salina fisiológica: esta es la razón cuantitativa de que beber agua de mar deshidrate.

Ejemplo 4: una unidad mal colocada y el resultado se equivoca por mil

Si en el cuarto vaso del ejemplo 1 se introduce 250 mL directamente como $V = 250$ : $n = 0.1$ , $V = 250$ : $c = 0.0004$ . La interfaz muestra: concentración c 0.0004, mil veces menor que el valor correcto 0.4. El motor no sabe que pensabas en mL. La nota al pie de la figura 1 recuerda precisamente esto.

A la inversa, si al despejar el volumen se obtiene 0.1, son 0.1 L = 100 mL, no 0.1 mL.

Las entradas del ejemplo 1 pueden introducirse directamente en el panel para reproducirlo; cambia el volumen a 0.5, 0.25 y 0.1 y observa cómo la concentración crece en proporción inversa hasta 1, 2 y 5 mol/L; cambia la cantidad de sustancia a 0.0499567 y el volumen a 0.1 para obtener la disolución de glucosa del ejemplo 3.

Fundamentos y deducción

El mol: una cantidad que se cuenta

La cantidad de sustancia $n$ es una de las siete magnitudes básicas del SI y su unidad es el mol. La 9.ª edición del SI, en vigor desde el 20 de mayo de 2019, lo define así: 1 mol contiene exactamente 6.022 140 76 × 10²³ entidades elementales, cifra que es el valor numérico de la constante de Avogadro $N_A$ . La definición anterior, vigente entre 1971 y 2019, era «el número de átomos que hay en 0.012 kg de carbono 12», con un $N_A$ medido; la nueva definición lo convierte en un valor exacto y, al mismo tiempo, la cantidad de sustancia de 12 g de carbono 12 pasa a ser aproximadamente 1 mol en lugar de exactamente 1 mol (la desviación es del orden de $10^{-9}$ ).

¿Por qué usar el mol en lugar del gramo? Porque las reacciones químicas proceden por número de partículas: un Na con un Cl, dos H₂ con un O₂. Solo contando partículas se pueden escribir ecuaciones para moléculas de masas muy distintas. El mol es una unidad de conteo que «amplía el número $6.022 \times 10^{23}$ veces», igual que «una docena» es 12.

Por qué la masa molar coincide con la masa molecular relativa

La escala de las masas atómicas relativas se define con «1/12 de la masa del átomo de carbono 12 = 1»; la antigua definición del mol establecía además que 12 g de carbono 12 son exactamente 1 mol. Combinando ambas reglas, la masa de 1 mol de cualquier sustancia (en g) coincide numéricamente con su masa molecular relativa: el agua tiene masa molecular relativa 18.015 y masa molar 18.015 g/mol. Desde 2019 esa igualdad solo es exacta hasta $10^{-9}$ , algo totalmente despreciable en los cálculos cotidianos. Las masas atómicas estándar las mantiene el comité CIAAW de la IUPAC: Na 22.990, Cl 35.45, C 12.011, H 1.008, O 15.999; el paso de la masa al mol está en la calculadora de cantidad de sustancia.

Cinco tipos de concentración y sus conversiones

Nombre	Símbolo	Definición	Unidad	Cuándo se usa
concentración de cantidad de sustancia (molaridad)	$c$	$n_\text{soluto} / V_\text{disolución}$	mol/L	estequiometría, valoraciones, presión osmótica: todo lo que se compara por «número de partículas»
fracción de masa	$w$	$m_\text{soluto} / m_\text{disolución}$	adimensional, a menudo en %	etiquetas de reactivos comerciales (HCl al 37 %, H₂SO₄ al 98 %), alimentos, aleaciones
concentración másica	$\rho_B$	$m_\text{soluto} / V_\text{disolución}$	g/L, mg/mL	farmacia (solución salina al 0.9 % = 9 g/L), calidad del agua
molalidad	$b$	$n_\text{soluto} / m_\text{disolvente}$	mol/kg	aumento del punto de ebullición, descenso del punto de congelación; no depende de la temperatura
ppm / ppb	—	relación de masas $10^{-6}$ / $10^{-9}$	—	trazas: en disoluciones acuosas diluidas, 1 ppm ≈ 1 mg/L

Los puentes de conversión son la densidad $\rho$ (g/mL) y la masa molar $M$ (g/mol):

c = \frac{1000\,\rho\,w}{M}

Con el ácido clorhídrico concentrado comercial como ejemplo: $w = 37\%$ , $\rho = 1.18$ , $M_\text{HCl} = 36.46$ : $c = 1000 \times 1.18 \times 0.37 / 36.46 = 11.97 \approx 12\ \text{mol/L}$ , que es precisamente la concentración de la disolución madre predeterminada de la calculadora de dilución. Sin la densidad no se puede convertir: la fracción de masa dice «cuántos gramos hay en cada 100 g de disolución» y la molaridad dice «cuántos mol hay en cada 1 L de disolución»; entre ambas media «cuánto pesa 1 L de disolución».

Entre la concentración másica y la molaridad solo hay un factor $M$ : $c = \rho_B / M$ ; así se convierte la solución salina del ejemplo 3. La molalidad y la molaridad tienen valores parecidos en disoluciones acuosas diluidas (1 kg de agua ≈ 1 L), pero difieren claramente en disoluciones concentradas (el cuadro de aviso que sigue a los ejemplos).

El volumen no es aditivo y depende de la temperatura

$V$ es el volumen total de la disolución y no es igual al volumen del disolvente más el del soluto: 50 mL de etanol con 50 mL de agua dan unos 96 mL; al disolver sal en agua el volumen también cambia. Por eso el procedimiento estándar de preparación es «disolver primero y enrasar después», ajustando el volumen total a la marca con un matraz aforado. Los matraces aforados se calibran a 20 °C, y al alejarse de esa temperatura la lectura incorpora un error sistemático; cuando la temperatura varía mucho (determinación de puntos de ebullición, reacciones a baja temperatura) se usan $b$ o $w$ , que no dependen de ella.

Proporcionalidad inversa y su relación con la dilución

Con $n$ fijo, $c \propto 1/V$ : es una proporción inversa; al duplicar el volumen, la concentración se reduce a la mitad (el primer y el segundo vaso del ejemplo 1). Expresar esto como « $n$ no cambia al diluir» conduce a $c_1 V_1 = c_2 V_2$ : toda la calculadora de dilución es este corolario más las unidades de volumen y el procedimiento de preparación.

Supuestos

$V$ es el volumen de la disolución: el volumen total una vez enrasada, no el del disolvente.
Disolución homogénea: el soluto se disuelve por completo y se mezcla de forma uniforme.
Temperatura fija: el volumen se ajusta al criterio de 20 °C; no se considera la dilatación térmica.
$n$ se refiere a las «unidades» de la sustancia indicada: en 1 mol de disolución de NaCl hay 1 mol de Na⁺ y 1 mol de Cl⁻; la concentración iónica se calcula aparte.
Unidades del SI: mol, L, mol/L; sin conversiones.
Criterio de la interfaz: al despejar el volumen, $c = 0$ muestra ∞; al despejar $n$ , un $V$ sin rellenar entra como 0 y se muestra 0.

Alcance y limitaciones

Puede calcular: dos de las tres magnitudes $n$ , $V$ y $c$ a partir de las otras dos; cualquier valor positivo.
Solo aproximado: si la temperatura se aleja de 20 °C, el volumen deriva del orden del 0.1 %; en disoluciones concentradas, $c$ y $b$ no son intercambiables.
No puede calcular: $n$ a partir de la masa (calculadora de cantidad de sustancia); la conversión directa de fracción de masa, concentración másica o ppm (se necesitan densidad y masa molar; véase la tabla de los fundamentos); concentraciones iónicas (multiplicar por el número de iones de la fórmula); actividad (en disoluciones concentradas la «concentración efectiva» es inferior a $c$ ).
No hace: conversión mL ↔ L; juicios de saturación (la solubilidad tiene un límite y la fórmula no avisa de que la sal ya no se disuelve).
Valores: 8 decimales, sin ceros finales.

Errores habituales

Introducir mL directamente en V: 250 mL introducidos como 250 dan una concentración mil veces menor (ejemplo 4). Hay que introducir 0.25.
Usar el volumen del disolvente en lugar del de la disolución: «1 mol disuelto en 1 L de agua» no es 1 mol/L (cuadro de aviso).
Tomar una concentración másica por molaridad: la solución salina al 0.9 % es 9 g/L, con una molaridad de 0.154 (ejemplo 3).
Tomar la fracción de masa como mol/L: el 37 % no es 37 mol/L; hay que convertir con la densidad (tabla de los fundamentos).
Introducir gramos directamente en n: $n$ son mol; 9 g de glucosa son 0.05 mol; hay que dividir antes por la masa molar.
Olvidar el número de iones: en una disolución de CaCl₂ 0.1 mol/L, el Cl⁻ está a 0.2 mol/L.
Confundir M y m: M es mol/L (molaridad); m o b es mol/kg (molalidad).

Casos de uso típicos

Docencia

La definición del mol y su redefinición de 2019; la masa molar y la masa molecular relativa; el análisis y la conversión de las cinco concentraciones; el procedimiento de enrase al preparar disoluciones.

Preparación de disoluciones en el laboratorio

Despejar a partir de la concentración y el volumen objetivo la cantidad de sustancia que hay que pesar (y multiplicarla por la masa molar); calcular con el soluto disponible qué volumen se puede preparar; combinarla con la calculadora de dilución para preparar disoluciones de trabajo a partir de una disolución madre concentrada.

Medicina y fisiología

Conversión entre g/L y mol/L de la solución salina y de los sueros de glucosa; comparación de la presión osmótica en mol; conversión entre mmol/L y mg/dL de los parámetros sanguíneos, que requiere la masa molar.

Medio ambiente y calidad del agua

Conversión entre mg/L (≈ ppm) y mol/L; unificación de unidades en los límites de contaminantes.

Preguntas frecuentes

¿1 M y 1 mol/L son lo mismo?

Sí. M se lee molar y es el símbolo habitual de mol/L, no un símbolo de unidad del SI; en documentos formales se escribe mol/L o mol/dm³.

¿Se puede introducir el volumen en mL?

No, la unidad del campo es el litro. 250 mL se introducen como 0.25. El volumen que se despeja también sale en litros.

¿Por qué «1 mol de sal en 1 L de agua» no es 1 mol/L?

Porque el soluto ocupa volumen: el volumen total de la disolución es de unos 1.02 L y la concentración, de unos 0.98. El procedimiento estándar es disolver primero y añadir agua hasta la marca de 1 L.

¿Cómo se convierte la fracción de masa en molaridad?

$c = 1000\rho w / M$ ; hace falta conocer la densidad. El HCl al 37 % (densidad 1.18) es aproximadamente 12 mol/L.

¿Cómo se calcula la cantidad de sustancia a partir de los gramos?

$n = m/M$ , con la calculadora de cantidad de sustancia; después se introduce $n$ en esta página.

¿Qué es mejor, la molaridad o la molalidad?

Para estequiometría y valoraciones se usa la molaridad (es cómodo tomar el líquido por volumen); cuando hay cambios de temperatura o se estudian puntos de ebullición y de congelación se usa la molalidad (no depende de la temperatura). En disoluciones acuosas diluidas ambas tienen valores parecidos.

Si la definición del mol cambió en 2019, ¿hay que cambiar los cálculos?

No. $N_A$ pasó de ser un valor medido a ser el valor exacto 6.022 140 76 × 10²³, y la igualdad numérica entre masa molar y masa molecular relativa solo dejó de ser exacta en el orden de $10^{-9}$ , sin efecto en los cálculos cotidianos.

Referencias y lecturas

Definición chem-molarity en el código del motor de CalcX src/data/formulasScience.ts (compute(known, solveFor) resuelve c / n / V en las tres direcciones; valores predeterminados n = 0.5, V = 1); todas las cifras de esta página han sido recalculadas por ese motor.
BIPM, The International System of Units (SI), 9th edition（访问日期：2026-09-09）— edición de 2019; definición vigente del mol y valor exacto de $N_A$ .
IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): amount concentration（访问日期：2026-09-09）— definición formal y símbolo de la concentración de cantidad de sustancia.
IUPAC CIAAW, Standard Atomic Weights（访问日期：2026-09-09）— origen de las masas atómicas estándar de Na, Cl, C, H, O y otros elementos.
Wikipedia, Molar concentration（访问日期：2026-09-09）— fórmulas de conversión con la fracción de masa y la molalidad.
Wikipedia, Mole (unit)（访问日期：2026-09-09）— historia de su adopción como unidad básica en 1971 y de su redefinición en 2019.
Wikipedia, Saline (medicine)（访问日期：2026-09-09）— composición de la solución salina al 0.9 % y sus 154 mmol/L.

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来源与审阅

更新: 2026-09-09