Calculadora de molaridade: c = n/V, mol, L e mol/L

A calculadora de molaridade resolve c = n/V: conhecidos a quantidade de matéria do soluto n (mol) e o volume da solução V (L), obtém a concentração em quantidade de matéria c (mol/L); quaisquer dois dos três valores permitem achar o terceiro — quanto é 58.44 g de sal completados até 1 L em mol/L, quanto soluto pesar para preparar 500 mL de uma solução 0.1 mol/L e que volume usar para dissolver 0.2 mol de soluto numa solução 2 mol/L.

Calculadora de molaridade: c = n/V, mol, L e mol/L

Sobre esta calculadora

A calculadora de molaridade resolve $c = n/V$ : conhecidos a quantidade de matéria do soluto $n$ (mol) e o volume da solução $V$ (L), obtém a concentração em quantidade de matéria $c$ (mol/L); quaisquer dois dos três valores permitem achar o terceiro — quanto é 58.44 g de sal completados até 1 L em mol/L, quanto soluto pesar para preparar 500 mL de uma solução 0.1 mol/L e que volume usar para dissolver 0.2 mol de soluto numa solução 2 mol/L.

Em química, «concentração» tem várias leituras: concentração em quantidade de matéria, fração mássica, concentração em massa, molalidade e ppm. Esta página é a âncora do cluster de química: o que é o mol, por que a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa, como se convertem as concentrações e por que «1 mol dissolvido em 1 L de água» não é 1 mol/L estão todos explicados aqui. As duas páginas parceiras tratam só do que é próprio delas: converter massa em quantidade de matéria está na calculadora de quantidade de matéria ( $n = m/M$ ), e diluir uma solução concentrada até a concentração alvo está na calculadora de diluição ( $C_1V_1 = C_2V_2$ ).

O que ela não faz: não calcula $n$ a partir da massa (para isso, vá à calculadora de quantidade de matéria); não converte mL ↔ L (250 mL deve ser informado como 0.25); não calcula fração mássica, densidade ou atividade; não trata a variação de volume na dissolução.

Fórmula e variáveis

c = \frac{n}{V}

Soluções inversas:

n = c\,V,\qquad V = \frac{n}{c}

Símbolo	Significado	Campo da calculadora	Unidade	Faixa e observações
$n$	Quantidade de matéria do soluto	Quantidade de matéria n (mol)	mol	$n \ge 0$ ; padrão 0.5. A partir da massa: $n = m/M$
$V$	Volume total da solução (não o volume do solvente)	Volume da solução V (L)	L	$V > 0$ ; padrão 1. Para 250 mL, informe 0.25
$c$	Concentração em quantidade de matéria (molaridade)	Concentração c (mol/L)	mol/L	Saída; no modo inverso entra como dado. 1 mol/L costuma ser escrito 1 M

Dimensões: mol/L também se escreve mol/dm³, e as duas formas são idênticas. O nome formal da IUPAC é «concentração em quantidade de matéria» (amount concentration); os livros escolares falam em «concentração em quantidade de matéria» e o laboratório diz «molaridade». O símbolo M (lê-se molar) não é um símbolo oficial do SI, mas é muito usado: 0.1 M = 0.1 mol/L.

Como usar esta calculadora

Abra o painelesta página corresponde a «Ferramentas de matemática → Fórmulas → Molaridade» (/#/mathtools/formula?calculator=calculator.chem-molarity). Ao abrir, «Quantidade de matéria n» = 0.5 e «Volume da solução V» = 1 já vêm preenchidos, e «Concentração c» aparece com a marca «calcular» mostrando 0.5 — este é um resultado real.
Achar a concentraçãomude $n$ ou $V$ e a concentração é atualizada na hora. A unidade de volume é o litro: 250 mL → 0.25; 50 mL → 0.05.
Achar a quantidade de matéria(quanto pesar no preparo): apague «Quantidade de matéria n», informe a concentração alvo $c$ e o volume $V$ ; o campo n passa a «calcular» e mostra $cV$ ; multiplique pela massa molar para obter a massa a pesar (a massa pode ser obtida por solução inversa na calculadora de quantidade de matéria).
Achar o volumeapague «Volume da solução V», informe $n$ e $c$ ; o campo de volume mostra $n/c$ (em L). Com $c$ = 0, aparece ∞.
Partir da massaprimeiro calcule $n$ a partir de $m$ e $M$ na calculadora de quantidade de matéria e copie o valor exibido para o campo n desta página.
Leia os resultadosos números mantêm no máximo 8 casas decimais, sem zeros à direita.
Copie a fórmulao botão de copiar à direita do título do painel copia o LaTeX c = \frac{n}{V} para a área de transferência.

Exemplos resolvidos

Os quatro exemplos foram recalculados com o compute do motor chem-molarity; o critério de exibição é de no máximo 8 casas decimais, sem zeros à direita, com unidades mol, L e mol/L.

Exemplo 1: quatro béqueres

Entradas padrão $n = 0.5$ , $V = 1$ : $c = 0.5$ . Na interface: concentração c 0.5.

Mudando o volume para 0.5 (mesmo soluto, metade do volume): a interface mostra 1. Mudando $n$ para 1 e $V$ de volta para 1 (58.44 g de sal completados até 1 L): a interface mostra 1. O segundo e o terceiro béquer têm a mesma concentração, embora a quantidade de soluto seja o dobro — concentração é «quanto há em cada litro de solução», não «quanto há no total». Quarto béquer: 0.1 mol de soluto em 250 mL, $n = 0.1$ , $V = 0.25$ : $c = 0.4$ . A interface mostra 0.4.

Figura 1: os quatro béqueres do exemplo 1. A concentração é a densidade dos pontos, não o número total deles

Exemplo 2: quanto pesar para preparar 500 mL de solução salina 0.1 mol/L

Solução inversa da quantidade de matéria. Apague $n$ e informe $c = 0.1$ , $V = 0.5$ : $n = 0.1 \times 0.5 = 0.05$ . Na interface: quantidade de matéria n 0.05. A massa molar do NaCl é 58.44 g/mol, logo é preciso pesar $0.05 \times 58.44 = 2.922$ g.

A ordem das operações é o critério que esta página repete: pese 2.922 g do sólido, coloque num balão volumétrico de 500 mL, dissolva em água e complete com água até a marca — o volume total da solução é 500 mL. Se em vez disso você medir 500 mL de água e despejar o sal, o volume final fica um pouco maior que 500 mL e a concentração, um pouco abaixo de 0.1.

Solução inversa do volume: 0.2 mol de soluto para preparar uma solução 2 mol/L. Apague $V$ e informe $n = 0.2$ , $c = 2$ : $V = 0.1$ . Na interface: volume da solução V 0.1 — 100 mL.

Exemplo 3: glicose, soro fisiológico e duas «concentrações»

Glicose: 9 g de glicose ( $M = 180.156$ ) completados até 100 mL. Primeiro obtenha $n = 0.0499567$ na calculadora de quantidade de matéria e informe $n = 0.0499567$ , $V = 0.1$ : na interface, concentração c 0.499567 — cerca de 0.5 mol/L.

Soro fisiológico: o soro fisiológico a 0.9% contém 0.9 g de NaCl por 100 mL, ou seja, 9 g/L — isso é concentração em massa (g/L), não molaridade. Conversão: $n = 9 / 58.44 = 0.15400411$ mol; informe $n = 0.15400411$ , $V = 1$ : a interface mostra 0.15400411 — 0.154 mol/L. Mesmo escrevendo «9 g» nos dois casos, a solução de glicose é 0.5 mol/L e a de sal é 0.154 mol/L, porque uma «unidade» de NaCl tem apenas cerca de um terço da massa de uma molécula de glicose. A pressão osmótica depende do número de partículas (mol), não dos gramas; por isso, na medicina, os dois líquidos são comparados em mol.

Água do mar: o sal dissolvido no mar equivale a cerca de 0.6 mol/L de NaCl. $n = 0.6$ , $V = 1$ : a interface mostra 0.6 — quase quatro vezes o soro fisiológico, que é a explicação quantitativa de por que beber água do mar desidrata.

Exemplo 4: uma casa errada na unidade, mil vezes no resultado

Informe os 250 mL do quarto béquer do exemplo 1 diretamente como $V = 250$ : $n = 0.1$ , $V = 250$ : $c = 0.0004$ . Na interface: concentração c 0.0004 — mil vezes menor que o valor correto, 0.4. O motor não sabe que você tinha mL na cabeça. A nota no canto inferior da figura 1 serve de lembrete.

Na direção inversa, se a solução de volume der 0.1, é 0.1 L = 100 mL, e não 0.1 mL.

As entradas do exemplo 1 podem ser preenchidas diretamente no painel para reproduzi-lo; mude o volume para 0.5, 0.25 e 0.1 e veja a concentração crescer na razão inversa, 1, 2 e 5 mol/L; informe $n = 0.0499567$ e $V = 0.1$ para obter a solução de glicose do exemplo 3.

Princípio e dedução

O mol: uma quantidade contada

A quantidade de matéria $n$ é uma das sete grandezas básicas do SI, com unidade mol. A 9ª edição do SI, em vigor desde 20 de maio de 2019, definiu-a assim: 1 mol contém exatamente 6.022 140 76 × 10²³ entidades elementares, e esse número é o valor da constante de Avogadro $N_A$ . A definição antiga, de 1971 a 2019, era «o número de átomos em 0.012 kg de carbono-12» e o $N_A$ era medido; a nova definição o transformou em valor exato, e a quantidade de matéria em 12 g de carbono-12 passou a ser cerca de 1 mol em vez de exatamente 1 mol (desvio da ordem de $10^{-9}$ ).

Por que usar o mol em vez de gramas? Porque as reações químicas acontecem por contagem: um Na com um Cl, dois H₂ com um O₂. Moléculas de massas muito diferentes só entram na equação na proporção de suas contagens. O mol é a unidade de contagem que «amplia a contagem em $6.022 \times 10^{23}$ vezes», como «uma dúzia» amplia em 12.

Por que a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa

A escala da massa atômica relativa é «1/12 da massa do átomo de carbono-12 = 1», e a definição antiga do mol estabelecia que 12 g de carbono-12 são exatamente 1 mol. As duas convenções juntas fazem a massa de 1 mol de qualquer substância, em gramas, ter o mesmo valor numérico de sua massa molecular relativa: a H₂O tem massa molecular relativa 18.015 e massa molar 18.015 g/mol. Depois de 2019, essa igualdade vale só até $10^{-9}$ , o que os cálculos do dia a dia podem ignorar. As massas atômicas padrão são mantidas pela comissão CIAAW da IUPAC: Na 22.990, Cl 35.45, C 12.011, H 1.008 e O 15.999 — o passo de massa para mol está na calculadora de quantidade de matéria.

As cinco formas de concentração e suas conversões

Nome	Símbolo	Definição	Unidade	Quando usar
Concentração em quantidade de matéria (molaridade)	$c$	$n_\text{soluto} / V_\text{solução}$	mol/L	Estequiometria, titulação, pressão osmótica — sempre que a comparação for por «contagem»
Fração mássica	$w$	$m_\text{soluto} / m_\text{solução}$	Adimensional, costuma aparecer em %	Rótulos de reagentes comerciais (HCl 37%, H₂SO₄ 98%), alimentos, ligas
Concentração em massa	$\rho_B$	$m_\text{soluto} / V_\text{solução}$	g/L, mg/mL	Medicina (soro fisiológico 0.9% = 9 g/L), qualidade da água
Molalidade	$b$	$n_\text{soluto} / m_\text{solvente}$	mol/kg	Elevação do ponto de ebulição e abaixamento do ponto de congelamento; não depende da temperatura
ppm / ppb	—	Razão de massas $10^{-6}$ / $10^{-9}$	—	Traços: em solução aquosa diluída, 1 ppm ≈ 1 mg/L

A ponte entre elas é a densidade $\rho$ (g/mL) e a massa molar $M$ (g/mol):

c = \frac{1000\,\rho\,w}{M}

Tomando o ácido clorídrico concentrado comercial como exemplo: $w = 37\%$ , $\rho = 1.18$ , $M_\text{HCl} = 36.46$ : $c = 1000 \times 1.18 \times 0.37 / 36.46 = 11.97 \approx 12\ \text{mol/L}$ — exatamente a concentração inicial padrão da calculadora de diluição. Sem a densidade não há como converter: a fração mássica diz «quantos gramas há em cada 100 g de solução», a molaridade diz «quantos mols há em cada 1 L de solução», e entre as duas está «quanto pesa 1 L de solução».

Entre concentração em massa e molaridade há apenas um fator $M$ : $c = \rho_B / M$ , e é assim que o soro fisiológico do exemplo 3 é convertido. A molalidade e a molaridade têm valores próximos em soluções aquosas diluídas (1 kg de água ≈ 1 L) e diferem bastante em soluções concentradas (a caixa de aviso depois dos exemplos).

Volume não aditivo e dependente da temperatura

$V$ é o volume total da solução e não é igual ao volume do solvente mais o volume do soluto: 50 mL de etanol com 50 mL de água dão cerca de 96 mL; dissolver sal em água também altera o volume. Por isso o preparo padrão é «dissolver primeiro e completar o volume depois», usando um balão volumétrico para ajustar o volume total à marca. O balão é calibrado a 20 °C, e desvios de temperatura introduzem erro sistemático na leitura; onde a temperatura varia muito (determinação de pontos de ebulição, reações em baixa temperatura), use $b$ ou $w$ , que não dependem dela.

Razão inversa e a relação com a diluição

Com $n$ fixo, $c \propto 1/V$ : é a razão inversa — dobrando o volume, a concentração cai pela metade (o primeiro e o segundo béquer do exemplo 1). Escrito como «o $n$ não muda antes e depois da diluição», isso é $c_1 V_1 = c_2 V_2$ — a página da calculadora de diluição inteira é essa consequência, mais as unidades de volume e o procedimento de preparo.

Premissas

$V$ é o volume da solução: o volume total depois de completar, não o volume do solvente.
Solução homogênea: o soluto está totalmente dissolvido e bem misturado.
Temperatura fixa: volumes na referência de 20 °C; sem considerar dilatação térmica.
$n$ conta as «unidades» da substância indicada: em 1 mol de NaCl dissolvido há 1 mol de cada íon (Na⁺ e Cl⁻); a concentração de cada íon é calculada à parte.
Unidades SI: mol, L, mol/L; sem conversões.
Critério da interface: na solução inversa do volume, $c$ = 0 mostra ∞; na solução inversa de $n$ , um $V$ não preenchido entra como 0 e o resultado aparece como 0.

Escopo e limitações

O que calcula: conhecidos dois entre $n$ , $V$ e $c$ , obtém o terceiro; qualquer número positivo.
Só aproxima: com temperatura diferente de 20 °C, o volume tem deriva da ordem de 0.1%; em soluções concentradas, $c$ e $b$ não são intercambiáveis.
Não calcula: $n$ a partir da massa (use a calculadora de quantidade de matéria); conversão direta entre fração mássica, concentração em massa e ppm (exige densidade e massa molar — veja a tabela em Princípio); concentração de íons (multiplique pela quantidade de íons da fórmula); atividade (em soluções concentradas, a «concentração efetiva» é menor que $c$ ).
Não faz: conversão mL ↔ L; verificação de saturação (a solubilidade tem limite, e a fórmula não avisa que o sal não dissolve mais).
Números: 8 casas decimais, sem zeros à direita.

Erros comuns

Informar mL direto no campo V: informar 250 mL como 250 dá uma concentração mil vezes menor (exemplo 4). Informe 0.25.
Usar o volume do solvente no lugar do volume da solução: «1 mol dissolvido em 1 L de água» não é 1 mol/L (caixa de aviso).
Tomar concentração em massa por molaridade: o soro fisiológico 0.9% é 9 g/L, com molaridade 0.154 (exemplo 3).
Tomar a fração mássica diretamente por mol/L: 37% não é 37 mol/L; é preciso converter com a densidade (tabela em Princípio).
Informar gramas direto em $n$ : $n$ é em mol; 9 g de glicose são 0.05 mol, então divida pela massa molar antes.
Esquecer a quantidade de íons: numa solução de CaCl₂ 0.1 mol/L, o Cl⁻ está a 0.2 mol/L.
Confundir M com m: M é mol/L (molaridade); m ou $b$ é mol/kg (molalidade).

Casos de uso típicos

Ensino

A definição do mol e a redefinição de 2019; massa molar e massa molecular relativa; distinção e conversão entre as cinco formas de concentração; o procedimento de completar o volume no preparo de soluções.

Preparo de soluções no laboratório

A partir da concentração e do volume alvo, obter a quantidade de matéria a pesar (e multiplicar pela massa molar); a partir do soluto disponível, calcular o volume que dá para preparar; junto com a calculadora de diluição, preparar soluções de trabalho a partir de estoques concentrados.

Medicina e fisiologia

Conversão entre g/L e mol/L em soro fisiológico e soro glicosado; comparação por mol na pressão osmótica; conversão entre mmol/L e mg/dL de indicadores sanguíneos exige a massa molar.

Meio ambiente e qualidade da água

Conversão entre mg/L (≈ ppm) e mol/L; unificação de unidades em limites de contaminantes.

Perguntas frequentes

1 M é igual a 1 mol/L?

É. M lê-se molar e é o símbolo consagrado de mol/L, não um símbolo oficial do SI; em documentos formais, escreva mol/L ou mol/dm³.

Posso informar o volume em mL?

Não, o campo é em L. Para 250 mL, informe 0.25. O volume obtido por solução inversa também sai em L.

«1 mol de sal em 1 L de água» por que não é 1 mol/L?

O soluto ocupa volume: a solução fica em cerca de 1.02 L e a concentração, em cerca de 0.98. O procedimento padrão é dissolver primeiro e completar com água até a marca de 1 L.

Como converter fração mássica em molaridade?

$c = 1000\rho w / M$ , e é preciso conhecer a densidade. O ácido clorídrico a 37% (densidade 1.18) fica em cerca de 12 mol/L.

Como calcular a quantidade de matéria a partir dos gramas?

$n = m/M$ , na calculadora de quantidade de matéria; depois informe esse $n$ nesta página.

Molaridade ou molalidade: qual é melhor?

Para estequiometria e titulação, molaridade (é prático medir o líquido por volume); quando a temperatura varia ou se medem pontos de ebulição e de congelamento, molalidade (não depende da temperatura). Em soluções aquosas diluídas, os valores são próximos.

A definição do mol mudou em 2019; os cálculos precisam mudar?

Não. O $N_A$ passou de valor medido a valor exato, 6.022 140 76 × 10²³, e a igualdade numérica entre massa molar e massa molecular relativa deixou de ser exata apenas na ordem de $10^{-9}$ ; para o dia a dia não há efeito.

Referências e leitura complementar

Código-fonte do motor CalcX src/data/formulasScience.ts, definição chem-molarity (compute(known, solveFor) resolve nas três direções c / n / V, com padrões n = 0.5 e V = 1); todos os números desta página foram recalculados com esse motor.
BIPM, The International System of Units (SI), 9th edition（访问日期：2026-09-09）— edição de 2019; definição vigente do mol e valor exato de $N_A$ .
IUPAC, Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): amount concentration（访问日期：2026-09-09）— definição e símbolo formais da concentração em quantidade de matéria.
IUPAC CIAAW, Standard Atomic Weights（访问日期：2026-09-09）— origem das massas atômicas padrão de Na, Cl, C, H, O e outros.
Wikipedia, Molar concentration（访问日期：2026-09-09）— fórmulas de conversão para fração mássica e molalidade.
Wikipedia, Mole (unit)（访问日期：2026-09-09）— a história da unidade básica desde 1971 e da redefinição de 2019.
Wikipedia, Saline (medicine)（访问日期：2026-09-09）— composição do soro fisiológico 0.9% e os 154 mmol/L.

Privacidade

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来源与审阅

更新: 2026-09-09